مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "

تركيب الذرة :
تتركب الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوى على نوعين من الجسيمات هما البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة
البوتونات :
جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل نواة الذرة
النيوترونات :
جسيمات متعادلة الشحنة توجد داخل نواة الذرة
الالكترونات :
جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة فى مستويات الطاقة
ملحوظة هامة :
1. الالكترون يمكن اهمال كتلته و لا يمكن اهمال شحنته
2. تتركز كتلة الذرة فى النواة ( لانها تحتوى على البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة اما الالكترونات كتلتها مهملة )
3. الذرة متعادلة كهربيا فى حالتها العادية ( لان عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات السالبة )
4. العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة( و الذى يساوى عدد الالكترونات السالبة )
5. العدد الكتلى هو مجموع اعداد البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة
التوزيع الالكترونى :
يتم توزيع الالكترونات على اساس ان عدد الالكترونات يساوى العدد الذرى و هو الرقم الذى يكتب اسفل رمز العنصر
و يتم تحديده من العلاقة 2ن2
حيث ( ن ) هى رقم مستوى الطاقة
و تنطبق هذه العلاقة على المستويات من 1-4
و لا تنطبق اعلى من ذلك لان الذرة تصبح غير مستقرة
ملحوظة :
المستوى الاول K يتشبع بعدد 2 الكترون
المستوى الثانى L يتشبع بعدد 8 الكترون
المستوى الثالث M يتشبع بعدد 18 الكترون
المستوى الرابع N يتشبع بعدد 32 الكترون
أمثلة للتوزيع الالكترونى لبعض الذرات
العنصر
التوزيع الالكترونى ( مختصر )
الصوديوم Na 11 ( فلز )
K L M
( ( (
1 8 2
الماغنسيوم Mg 12 ( فلز )
( ( (
2 8 2
الالومنيوم Al 13 ( فلز )
( ( (
3 8 2
الاكسجين O 8 ( لا فلز )
( (
6 2
الكبريت S 16
( ( (
6 8 2
الارجون Ar 18 ( غاز خامل )
( ( (
8 8 2
الهيدروجين H 1 ( غاز نشط )
(
1
الهيليوم He 2 ( غاز خامل )
(
2
النيتروجين N7
( (
5 2