شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى

الذرة والايون الروابط الكيميائية
1- الذرة والايون :. العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر.تصنف على حسب خواصها وتوزيعها الالكتروني إلى :.
فلزات لا فلزات غازات خاملة
الفلزات اللافلزات
- عناصر صلبة عدا الزئبق فهو سائل
- لها بريق معدني
- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
- قابلة للسحب والطرق
- تحتوى في مستوى طاقتها الأخير على عدد من الالكترونات اقل من 4 (3.2.1)
- تفقد الالكترونات في التفاعلات الكيميائية وتتحول إلى ايون موجب
* مثل الصوديوم 11Na23 – الماغنسيوم 12Mg24 - والالومنيوم 13Al27 - صلبة وغازيه ومنها سائل مثل البروم
- ليس لها بريق
- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء عدا الكربون( الجرافيت ) يوصل الحرارة
- غير قابلة للسحب والطرق
- تحتوى في مستوى طاقتها الأخير على عدد من الالكترونات أكثر من 4 وأقل من 8 (7.6.5 )
- تكتب الكترونات في التفاعلات الكيميائية وتتحول إلى ايون سالب
مثل الكلور Cl35 17 - الأكسجين 8O16 - النتروجين 7N14
ثالثاً:ـ العناصر الخاملة :
هي عناصر يكون مستوى الطاقة الخارجي لها مكتملاً بالالكترونات فلا تسعى للدخول في اتحاد كيمائي مع عناصر أخرى .
- جزيئاتها تتكون من ذرة واحده
- لاتكون ايونات موجبه اوسالبة في الظروف العادية
- مثل 36Kr…..ect . 2He . 10Ne . 18Ar
كربتون ارجون نيون هليوم
هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر وهو نوعان :

الايون الموجب الايون السالب
هو ذرة (فلز) فقدت إلكترون أو أكثر هو ذرة ( لا فلز ) اكتسب إلكترون اواكثر

فقدان إلكترون
11Na23 Na+1 اكتسب إلكترون
Cl - 17 Cl 35
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة

اكتسب 2لكترون
O-2 8 O 16 فقدان2 إلكترو ن
12Mg 24 Mg +2

ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
- عبارة عن قوة التجاذب الكهربي بين الايون الموجب لذرة الفلز والايون السالب لذرة اللافلز
- تنشأ بين الفلزات واللافلزات
- يحدث فيها فقد واكتساب الكترونات
- ينشأ عنها جزئي ايوني
- مثل Nacl ملح الطعام
- MgO اكسيد الماغنسيوم - عبارة عن زوج من الالكترونات تشارك بهما ذرتي اللافلز لتكمل مستوى طاقتها الأخير بالالكترونات
- تنشأ بين اللافلزات بعضها وبعض
- يحدث فيها مشاركة بالالكترونات ينشأ عنها جزئي تساهمي
جزئ عنصر O2 - H2 - N2
أو جزئ مركب HCl – H2O
أنواع الروابط التساهمية
أحادية ثنائية ثلاثية
(ـ) ( ـ ) (ـ )
تشارك فيها كل ذرة تشارك فيها كل ذرة تشارك فيها كل ذرة
بـ إلكترون بـ إلكترونين بـ ثلاثة الكترونات

1- برزليــــوس : أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات في القرن 19.
2- احمد زويل : حصل على جائزة نوبل في الكيمياء 1999 لاختراعه كاميرا فائقة السرعة وتعمل بالليزر وتستطيع رصد حركة الجزئيان
3- نصف قطر الايون الموجب : اصغر من نصف قطر ذرته بسبب نقص عدد الالكترونات عن عدد البروتونات وزيادة جذب النواة للالكترونيات المتبقية .
4- نصف قطر الايون السالب: اكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة عدد الالكترونات عن
عدد البروتونات وحدوث تنافر بينهما .
تنقسم إلى

ا- الصيغ الكيميائية ب- أنواع المركبات

التكافؤ : هو عدد من الالكترونات التي يفقدها أو يكتسبها العنصر
في التفاعلات الكيميائية .

عناصر أحادية التكافؤ عناصر ثنائية التكافؤ عناصر ثلاثية التكافؤ عناصر مفتقدة التكافؤ
لينيوم Li
صوديوم Na
بوتاسيوم K
الكلور Cl
الفلور F
اليود I ماغنسيوم Mg
كالسيوم Ca
خار صين Zn الومنيوم Al
ذهب Au حديد Fe( 3.2)
نحاس Cu (2.1)
كبريت S(6.4.2)
ملاحظة : الحديد Fe +2 يسمى حديدوز Fe+3 يسمى حديديك .