درس التكافؤ للصف الاول ااعدادى

جدولاً بقيم تكافؤ بعض العناصر
تكافؤه
رمزه
اسمالعنصر
3
Al
ألمنيوم
4
Si
سيليكون
2,1
Cu
نحاس
2,1
Hg
زئبق
3,2
Fe
حديد
3,2
Co
كوبالت
4,2
C
كربون
4,2
Pb
رصاص
5,3
N
نيتروجين
5,3
P
فوسفور
6,3
Cr
كروم
6,4,2
S
كبريت


تكافؤه
رمزه
اسم العنصر
1
H
هيدروجين
1
Cl
كلور
1
Br
بروم
1
I
يود
1
F
فلور
1
Na
صوديوم
1
K
بوتاسيوم
1
Ag
فضة
2
O
أكسجين
2
Ba
باريوم
2
Mg
ماغنيسيوم
2
Ca
كالسيوم
2
Zn
خارصين
وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب
I = 1
II = 2
III = 3
IV = 4
V = 5
VI = 6
...وهكذا
أول – ثاني - ثالث" وتوجد طريقة أخرى وهي بأن يكون المركب مسبوق بكلمة
فإذا كان مسبوقاً بكلمة " أول " فتكافؤ العنصر هو 2
وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثاني " فتكافؤ العنصر هو 4 ،
وإذا كان مسبوقا بكلمة " ثالث " فتكافؤ العنصر هو 6
Ionic Radicals الشقوق الأيونية
كل مركبيحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسمالشقوق الأيونية إلى نوعين هما
التكافؤ
الصيغة
اسم الشق الأيوني
1
OH
هيدروكسيل
1
NH4
أمونيوم
1
NO3
نيترات
1
NO2
نيتريت
1
MnO4
برمنجنات
1
ClO3
كلورات
1
HCO3
كربونات هيدروجينية
1
HSO4
كبريتات هيدروجينية
Simple Ionic Radicals الشقوق الأيونيةالبسيطة
Na وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر، مثلاً
التكافؤ
الصيغة
اسم الشقالأيوني
1
-HSO3
كبريتيت هيدروجينية
2
-CO3
كربونات
2
-SO4
كبريتات
2
-SO3
كبريتيت
2
-CrO4
كرومات
2
-Cr2O7
بيكرومات
3
-PO4
فوسفات
الشقوق الأيونية المركبة
من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلاتأكثر أوSO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتينمن عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيونالكبريتات
يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيهتركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة
لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابةالصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغالكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطواتالتالية
أولاً :تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب
ثانياً :تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني
ثالثاً :تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثانيوتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول
رابعاً :إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3
أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائيةبمساعدة التكافؤ
المثال الأول
الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم
Ca Cl : رموز العناصر
2 1 : تكافؤات العناصر
1 2 : يتم تبديلالتكافؤات
CaCl2 : النتيجة النهائية


استنتاج جديد : الرقم 1 لايكتبفي الصيغ الكيميائية


المثال الثاني
الصيغة الكيميائية لكلوريد البوتاسيوم
K Cl : رموز العناصر
1 1 : تكافؤات العناصر
1 1 : يتم تبديلالتكافؤات
KCl : النتيجة النهائية


المثال الثالث
الصيغة الكيميائية للماء = أكسيد الهيدروجين
H O : رموز العناصر
1 2 : تكافؤات العناصر
2 1 : يتم تبديل التكافؤات
H2O : النتيجة النهائية


المثال الرابع
III الصيغة الكيميائية لكلوريدالحديد
Fe Cl : رموز العناصر
3 1 : تكافؤات العناصر
1 3 : يتم تبديل التكافؤات
FeCl3 : النتيجة النهائية


المثال الخامس
الصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكربون
C O : رموز العناصر
4 2 : تكافؤات العناصر
2 4 : يتم تبديلالتكافؤات
2 ÷ 2 4 ÷ 2 : يتم اختصارالتكافؤات
1 2 : نتيجة اختصار التكافؤات
CO2 : النتيجةالنهائية


المثال السادس
الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك = نيترات الهيدروجين
H NO3 : رموز العناصر
1 1 : تكافؤات العناصر
1 1 : يتم تبديل التكافؤات
HNO3 : النتيجة النهائية


المثال السابع والأخير
الصيغة الكيميائية لكبريتات الألومنيوم
Al SO4 : رموز العناصر
3 2 : تكافؤات العناصر
2 3 : يتم تبديل التكافؤات
Al2(SO4)3 : النتيجة النهائية